* sodium (na): Le sodium a un nombre atomique de 11, ce qui signifie qu'il a 11 électrons. Sa configuration d'électrons est 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Lorsque le sodium perd un électron, il devient un ion chargé positivement (Na⁺) avec la configuration électronique 1S² 2S² 2P⁶ , qui est le même que le gaz noble néon (NE) .

* fluor (f): Le fluor a un nombre atomique de 9, ce qui signifie qu'il a 9 électrons. Sa configuration d'électrons est 1S² 2S² 2P⁵. Lorsque le fluor gagne un électron, il devient un ion chargé négativement (F⁻) avec la configuration électronique 1S² 2S² 2P⁶ , qui est également le même que le gaz noble néon (NE) .

en résumé:

En perdant un électron, le sodium atteint une configuration d'électrons stable comme le néon. En gagnant un électron, le fluor obtient également une configuration d'électrons stable comme le néon. Cette tendance à gagner ou à perdre des électrons à obtenir une configuration de gaz noble stable est un principe clé de la liaison ionique.