Voici pourquoi:

* Tendances de taille atomique: La taille atomique augmente généralement lorsque vous descendez un groupe (colonne) sur le tableau périodique. En effet, vous ajoutez une coque électronique supplémentaire à chaque période.

* Emplacement: Le silicium (SI) est dans le groupe 14, tandis que le soufre est dans le groupe 16. Les deux sont en troisième période.

* électronégativité: Le soufre est plus électronégatif que le silicium, ce qui signifie qu'il a une traction plus forte sur ses électrons. Cela contribue également à sa plus grande taille atomique.

Par conséquent, le soufre est situé plus loin dans le tableau périodique et a une taille atomique plus grande que le silicium.