1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

Explication:

* 1s²: Le premier niveau d'énergie (n =1) a une sous-coquille, la sous-coquille «S», qui peut contenir jusqu'à 2 électrons.

* 2s²: Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a deux sous-coquilles, «S» et «P». Le sous-coquille «S» contient 2 électrons.

* 2p⁶: La sous-coquille «P» dans le deuxième niveau d'énergie peut contenir jusqu'à 6 électrons.

* 3S²: Le troisième niveau d'énergie (n =3) a également des sous-coquilles «s» et «p». Le sous-coquille «S» contient 2 électrons.

* 3p⁴: La sous-coquille «P» du troisième niveau d'énergie est partiellement remplie de 4 électrons.

Remarque importante: Cette configuration représente l'état fondamental d'un atome de soufre neutre. La configuration électronique des ions sera différente.