La chimie:
* L'hydroxyde de sodium est hygroscopique: Cela signifie qu'il absorbe facilement l'humidité de l'air.
* Dioxyde de carbone dans l'air: L'atmosphère contient du dioxyde de carbone.
* réaction: Lorsque l'hydroxyde de sodium absorbe l'humidité, il forme une solution aqueuse. Cette solution réagit ensuite avec le dioxyde de carbone pour former du carbonate de sodium et de l'eau:
2NAOH (AQ) + CO2 (G) → NA2CO3 (AQ) + H2O (L)
Conséquences de la contamination par le carbonate:
* Pureté réduite: La présence de carbonate de sodium abaisse la pureté de l'hydroxyde de sodium.
* Réactions touchées: La présence d'ions carbonate peut interférer avec les réactions chimiques, conduisant à des résultats inattendus ou à des réactions secondaires.
* PH change: Le carbonate de sodium est basique, mais moins que l'hydroxyde de sodium. Cela peut affecter le pH des solutions et influencer les réactions.
Minimiser la contamination:
* stockage: L'hydroxyde de sodium doit être stocké dans des récipients hermétiques pour minimiser l'exposition à l'humidité et au dioxyde de carbone.
* Manipulation: La manipulation de l'hydroxyde de sodium dans une zone sèche et bien ventilée peut aider à réduire la contamination.
* Préparation: Des solutions d'hydroxyde de sodium peuvent être préparées à l'aide d'eau fraîchement bouillie et refroidie pour éliminer le dioxyde de carbone dissous.
En résumé, la contamination de l'hydroxyde de sodium avec du carbonate de sodium est le résultat de sa réaction avec le dioxyde de carbone dans l'atmosphère en raison de sa nature hygroscopique. Cela peut affecter la pureté et la réactivité de l'hydroxyde de sodium, ce qui rend crucial pour considérer et minimiser cette contamination.
