* Forces intermoléculaires faibles: Les molécules HCL sont maintenues ensemble par de faibles interactions dipol-dipole. En effet, la molécule a un moment dipolaire permanent en raison de la différence d'électronégativité entre l'hydrogène et le chlore. Cependant, ces forces sont beaucoup plus faibles que la liaison hydrogène plus forte trouvée dans l'eau, par exemple.
* Poids moléculaire faible: Le HCL a un poids moléculaire relativement faible (36,46 g / mol). Cela signifie que les molécules sont relativement légères et peuvent se déplacer librement à température ambiante.
* petite taille: La molécule HCL est petite, ce qui contribue en outre aux forces intermoléculaires faibles et à la capacité des molécules à se déplacer librement.
en résumé: La combinaison de forces intermoléculaires faibles, de faible poids moléculaire et de petite taille de la molécule HCL se traduit par un état gazeux à température ambiante et à la pression.
Remarque: Le HCL peut être dissous dans l'eau pour former de l'acide chlorhydrique, un acide fort. Dans cette solution, les molécules HCL sont entourées de molécules d'eau et les forces intermoléculaires sont plus fortes, conduisant à un état liquide.
