* composés ioniques: Ceux-ci sont maintenus ensemble par de fortes interactions électrostatiques entre les ions de charge opposée (cations et anions). Ils ont un point de fusion élevé et sont généralement très polaires en raison de la distribution inégale des électrons entre les ions.
* solvants organiques: Celles-ci sont généralement non polaires ou seulement légèrement polaires en raison de la présence de liaisons hydrogène carbone. Ils sont maintenus ensemble par des forces plus faibles de van der Waals.
pourquoi ils ne se mélangent pas:
* "comme se dissout comme": Ce principe indique que les substances ayant des polarités similaires ont tendance à se dissoudre les unes dans les autres. Étant donné que les composés ioniques sont très polaires et que les solvants organiques sont généralement non polaires, ils ont du mal à interagir et à se dissoudre.
* Considérations énergétiques: Pour qu'un composé ionique se dissout dans un solvant, l'énergie nécessaire pour briser les liaisons ioniques doit être compensée par l'énergie libérée par la formation de nouvelles interactions entre les ions et les molécules de solvant.
* Dans les solvants organiques, ces nouvelles interactions (interactions ion-dipole) sont plus faibles que les liaisons ioniques dans le solide.
* Cela signifie que l'énergie libérée pendant la solvatation est insuffisante pour briser les liaisons ioniques fortes, ce qui rend la dissolution moins favorable.
Exceptions:
Bien que la plupart des composés ioniques ne se dissolvent pas dans les solvants organiques, il y a quelques exceptions:
* solvants organiques polaires: Certains solvants organiques, comme l'éthanol et l'acétone, ont un degré de polarité plus élevé en raison de la présence d'atomes d'oxygène ou d'azote. Ceux-ci peuvent dissoudre certains composés ioniques, en particulier les plus petits avec une densité de charge élevée.
* Liquides ioniques: Ce sont des sels en fusion avec des points de fusion inférieurs à 100 ° C. Ils peuvent dissoudre certains composés organiques en raison de leurs propriétés uniques.
en résumé: Les fortes interactions électrostatiques dans les composés ioniques et les forces relativement faibles dans les solvants organiques rendent la dissolution défavorable. Le principe «comme dissout comme» s'applique et les composés ioniques polaires ne se mélangent généralement pas bien avec des solvants organiques non polaires.
