* nitrate d'aluminium (al (no₃) ₃): Il s'agit d'un sel soluble formé lorsque les atomes d'aluminium déplacent les ions argentés de la solution de nitrate d'argent.
* argent (AG): Il s'agit du métal solide formé comme précipité en raison de la réaction de déplacement.
Voici l'équation chimique équilibrée pour la réaction:
3agno₃ (aq) + al (s) → al (no₃) ₃ (aq) + 3ag (s)
Explication:
* L'aluminium (AL) est plus réactif que l'argent (AG) sur la série de réactivité.
* Lorsque de la poudre d'aluminium est ajoutée à la solution de nitrate d'argent, les atomes d'aluminium perdent trois électrons (oxydation) pour devenir des ions en aluminium (al³⁺).
* Ces ions en aluminium réagissent avec les ions nitrate (NO₃⁻) dans la solution pour former du nitrate d'aluminium (AL (NO₃) ₃).
* Simultanément, les ions argentés (Ag⁺) à partir de nitrate d'argent gagnent un électron chacun (réduction) et précipitent en argent solide (AG).
La solution résultante aura une apparence claire et incolore en raison du nitrate d'aluminium dissous. Le précipité en argent sera visible comme un solide gris ou noir au bas du récipient.
