Des chimistes de l'université Friedrich-Alexander d'Erlangen-Nürnberg ont publié une percée dans la chimie du magnésium dans la revue La nature .

Le magnésium (Mg) est un métal du groupe principal abondant sur terre, de faible électronégativité, qui perd facilement ses électrons de valence. En combinaison avec d'autres éléments, il ne se produit naturellement que sous sa forme la plus stable en tant que Mg chargé positivement ²⁺ cation. Le mg ²⁺ le cation se trouve dans divers minéraux mais aussi dans la chlorophylle, le pigment qui rend les plantes vertes. Le magnésium à l'état d'oxydation anormal +I a été détecté pour la première fois dans les nuages ​​interstellaires, mais récemment, premiers complexes avec Mg ⁺ ont été isolés.

L'équipe autour du Pr Sjoerd Harder (Chaire de chimie inorganique et organométallique) rapporte aujourd'hui la découverte du premier Mg ⁰ complexes dans lesquels le métal a un état d'oxydation nul et est même chargé négativement. Ces complexes, qui contiennent une liaison unique magnésium-sodium (Mg-Na), réagissent complètement différemment que le Mg commun ²⁺ composés. Alors que le Mg pauvre en électrons ²⁺ les cations peuvent accepter des électrons, le Mg anionique riche en électrons ⁰ centre réagit en donnant des électrons.

Le complexe est soluble dans les solvants organiques courants et est un agent réducteur extrêmement puissant :un léger échauffement a conduit à une réduction immédiate du Na ⁺ cations à Na ⁰ , un métal qui a normalement une forte tendance à s'oxyder en Na ⁺ cations. Au cours de cette décomposition thermique, un nouveau type de complexe est formé dans lequel trois atomes de Mg se connectent comme des perles dans une chaîne. Ce mg ³ l'amas réagit comme du Mg atomique ⁰ et pourrait être considéré comme le plus petit morceau de métal Mg, qui est soluble dans les solvants organiques. Cette nouvelle classe de complexes anioniques du Mg bouleverse complètement la chimie du Mg. Autre réactivité inhabituelle de ce soluble, extrêmement fort, agent réducteur peut être attendu.