* Réaction avec le dioxyde de carbone: NaOH est une base forte et absorbe facilement le dioxyde de carbone (CO2) de l'air. Cette réaction forme du carbonate de sodium (NA2CO3) et de l'eau (H2O):
2 NaOH + CO2 → Na2co3 + H2O
* Évaporation: L'eau dans la solution s'évapore, surtout si le bécher est laissé dans un environnement sec ou chaud. Cela augmentera la concentration relative de NaOH dans la solution restante.
Impact global:
L'absorption de CO2 diminuera la concentration de NaOH, tandis que l'évaporation l'augmentera. Cependant, la réaction avec le CO2 est un facteur plus significatif, donc l'effet global est une diminution de la concentration de NaOH .
Remarques importantes:
* Le taux de changement: Le taux de variation de la concentration dépend de facteurs tels que:
* Exposition à l'air: Un bécher avec une ouverture plus large sera exposé à plus de CO2, conduisant à une réaction plus rapide.
* Humidité: Une humidité élevée ralentira l'évaporation.
* Température: Une température plus élevée accélère à la fois la réaction avec le CO2 et l'évaporation.
* Force de la solution: Une solution plus concentrée aura un taux de variation plus lent par rapport à une solution diluée.
Implications pratiques:
* stockage: Pour minimiser les changements de concentration, il est recommandé de stocker des solutions NaOH dans des conteneurs hermétiques.
* Calibration: Les solutions utilisées pour des mesures précises doivent être fraîchement préparées ou standardisées fréquemment pour tenir compte des changements de concentration.
