2al (s) + 6HCl (aq) → 2AlCl₃ (aq) + 3h₂ (g)
Voici une ventilation de la réaction:
* 2al (s): Cela représente deux moles d'aluminium solide.
* 6hcl (aq): Cela représente six moles d'acide chlorhydrique dans une solution aqueuse.
* 2alcl₃ (aq): Cela représente deux moles de chlorure d'aluminium, qui se dissout dans la solution.
* 3h₂ (g): Cela représente trois moles d'hydrogène gazeux, qui est libéré sous forme de bulles.
Explication:
Cette réaction est une réaction de déplacement unique où l'aluminium (AL) est plus réactif que l'hydrogène (H). L'aluminium déplace l'hydrogène de l'acide chlorhydrique, formant du chlorure d'aluminium (Alcl₃) et libérant de l'hydrogène gazeux (H₂).
Cette réaction est également exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur et peut être observée par l'évolution de la chaleur et la formation de bulles.
