Vous posez des questions sur la décomposition du carbonate de plomb (II) (PBCO₃) pour produire de l'oxyde de plomb (II) (PBO) et du dioxyde de carbone (CO₂). Voici comment résoudre le problème:

1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

PBCO₃ (S) → PBO (S) + CO₂ (G)

2. Calculez les masses molaires:

* PBCO₃:207,2 g / mol (pb) + 12,01 g / mol (c) + 3 * 16,00 g / mol (o) =267,21 g / mol

* Pbo:207,2 g / mol (pb) + 16,00 g / mol (o) =223,2 g / mol

3. Utilisez la stoechiométrie pour trouver la masse de Pbo:

* Convertir les grammes de PBCO₃ en moles:

2,50 g PBCO₃ * (1 mol PBCO₃ / 267,21 G PBCO₃) =0,00936 MOL PBCO₃

* Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

1 mol pbco₃:1 mol pbo

Par conséquent, 0,00936 mol PBCO₃ produira 0,00936 mol Pbo.

* Convertir les moles de PBO en grammes:

0,00936 MOL PBO * (223,2 g Pbo / 1 mol Pbo) = 2,09 g Pbo

Réponse: 2,09 grammes d'oxyde de plomb (II) seront produits par la décomposition de 2,50 grammes de carbonate de plomb (II).