La loi de diffusion de Graham
La loi de Graham stipule que le taux de diffusion d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de sa masse molaire.
Formule:
Rate₁ / Rate₂ =√ (m₂ / m₁)
Où:
* Rate₁ et Rate₂ sont les taux de diffusion du gaz 1 et du gaz 2, respectivement
* M₁ et m₂ sont les masses molaires de gaz 1 et de gaz 2, respectivement
Application de la loi
1. Identifiez les gaz:
* Gas 1:oxygène (O2)
* Gas 2:dioxyde de soufre (SO2)
2. Déterminez les masses molaires:
* Masse molaire d'O2 =32 g / mol
* Masse molaire de SO2 =64 g / mol
3. Branchez les valeurs sur la loi de Graham:
Taux (O2) / taux (SO2) =√ (64 g / mol / 32 g / mol)
Taux (O2) / taux (SO2) =√2
4. Simplifiez:
Taux (O2) / taux (SO2) ≈ 1,41
Conclusion
Cela signifie que l'oxygène diffuse environ 1,41 fois plus rapide que le dioxyde de soufre. En effet, l'oxygène a une masse molaire plus faible, ce qui signifie que ses molécules se déplacent plus rapidement et diffusent plus rapidement.
