* enthalpy est une fonction d'état: Cela dépend des conditions spécifiques du système, principalement de la température et de la pression.
* différentes formes: Le chlorure d'ammonium (NH₄CL) peut exister sous différentes formes (solide, liquide, gaz) et chacun a une valeur d'enthalpie unique.
* Changement d'enthalpy: Nous parlons généralement des changements d'enthalpie (ΔH) qui représentent la différence d'enthalpie entre deux états. Ces changements sont plus utiles en chimie, comme pour les réactions ou les transitions de phase.
Voici quelques valeurs d'enthalpie communes liées au chlorure d'ammonium:
* enthalpie standard de formation (ΔHf °) :Cela fait référence au changement d'enthalpie lorsqu'une taupe d'un composé est formée à partir de ses éléments dans leurs états standard (25 ° C et 1 pression ATM). L'enthalpie standard de formation de chlorure d'ammonium solide est -314.4 kJ / mol .
* enthalpie de solution (ΔHsoln) :C'est le changement d'enthalpie lorsqu'une taupe de substance se dissout dans un solvant. L'enthalpie de solution pour le chlorure d'ammonium dans l'eau est +14,8 kJ / mol , ce qui signifie que le processus de dissolution est endothermique (absorbe la chaleur).
* enthalpie de sublimation (ΔHsublis) :C'est le changement d'enthalpie lorsqu'une taupe d'un solide se transforme directement en gaz. Pour le chlorure d'ammonium, cette valeur est ~ 150 kJ / mol .
Pour obtenir une valeur d'enthalpie spécifique pour le chlorure d'ammonium, vous devrez spécifier:
1. La phase du chlorure d'ammonium (solide, liquide, gaz)
2. la température et la pression
Faites-moi savoir si vous avez un contexte spécifique en tête, et je peux vous aider à trouver la valeur d'enthalpie pertinente!
