* Éléments: Les éléments de base de la matière, comme le carbone, l'hydrogène, l'oxygène, etc.
* lié chimiquement: Les atomes de différents éléments sont maintenus ensemble par des forces appelées liaisons chimiques.
* Ratio fixe: Les éléments sont toujours présents dans la même proportion dans un composé donné.
Exemples de composés simples:
* eau (h₂o): Deux atomes d'hydrogène liés à un atome d'oxygène.
* chlorure de sodium (NaCl): Un atome de sodium lié à un atome de chlore.
* dioxyde de carbone (CO₂): Un atome de carbone s'est lié à deux atomes d'oxygène.
* glucose (c₆h₁₂o₆): Six atomes de carbone, douze atomes d'hydrogène et six atomes d'oxygène se sont liés dans un arrangement spécifique.
Points clés:
* Substances pures: Les composés sont considérés comme des substances pures, ce qui signifie qu'ils ont une composition uniforme partout.
* Propriétés distinctes: Les composés ont des propriétés uniques qui sont différentes des éléments qui les inventent. Par exemple, l'eau est un liquide à température ambiante, tandis que l'hydrogène et l'oxygène sont des gaz.
Contraste avec les mélanges:
Contrairement aux mélanges, où différentes substances sont physiquement combinées, des composés se forment par des réactions chimiques qui créent de nouvelles substances avec différentes propriétés.
