1. Écrivez l'équation chimique équilibrée

La réaction entre NO et O2 produit NO2:

2 Non + O2 → 2 NO2

2. Calculez les moles d'O2

* Trouvez la masse molaire de O2:16 g / mol (o) * 2 =32 g / mol

* Calculez les moles d'O2:384 g / 32 g / mol =12 moles

3. Déterminer les moles de NO2 produites

* L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:2 entre O2 et NO2.

* Cela signifie que pour chaque 1 mole d'O2, 2 moles de NO2 sont produits.

* Moles de NO2:12 moles O2 * (2 moles NO2 / 1 mole O2) =24 moles NO2

4. Calculez la masse de No2

* Trouvez la masse molaire de No2:14 g / mol (n) + 16 g / mol (o) * 2 =46 g / mol

* Calculez la masse de No2:24 moles * 46 g / mol =1104 g

Réponse: 1104 grammes de NO2 sont formés lorsque aucune ne réagit avec 384 grammes d'O2.