Voici l'équation chimique équilibrée:
hno₃ (aq) + koh (aq) → kno₃ (aq) + h₂o (l)
Explication:
* acide nitrique (hno₃) est un acide fort, ce qui signifie qu'il donne facilement un ion hydrogène (H⁺).
* Hydroxyde de potassium (KOH) est une base forte, ce qui signifie qu'il accepte facilement un ion hydrogène (H⁺).
Lorsque ces deux solutions sont mélangées, les ions hydrogène de l'acide nitrique réagissent avec les ions d'hydroxyde de l'hydroxyde de potassium, formant de l'eau (H₂O). Les ions restants, le potassium (k⁺) et le nitrate (NO₃⁻), se combinent pour former du nitrate de potassium (kno₃), qui se dissout dans l'eau pour créer une solution.
Points clés:
* La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* Le pH de la solution passera de l'acide (Hno₃) à Basic (KOH) jusqu'à ce qu'il atteigne un pH neutre (environ 7) lorsque la réaction est terminée.
* La réaction est considérée comme une réaction à double déplacement, où les ions positifs et négatifs des réactifs changent de partenaire pour former de nouveaux produits.
Applications:
* Les réactions de neutralisation sont utilisées dans de nombreuses applications, telles que:
* Traitement des eaux usées: Pour neutraliser les eaux usées acides ou de base.
* Réglage du pH: Pour ajuster le pH des solutions dans diverses industries.
* Synthèse des sels: Pour produire des sels comme le nitrate de potassium, qui a diverses utilisations dans les engrais, les explosifs et la préservation des aliments.
