1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction entre le disulfure de carbone (CS₂) et l'hydrogène gazeux (H₂) produit du méthane (CH₄) et du sulfure d'hydrogène (H₂S):

CS₂ + 4H₂ → CH₄ + 2H₂S

2. Déterminez le rapport mole entre H₂ et Ch₄:

De l'équation équilibrée, nous voyons que 4 moles de H₂ réagissent pour produire 1 mole de ch₄.

3. Appliquer la loi d'Avogadro:

À STP (température et pression standard), les volumes égaux de gaz contiennent un nombre égal de moles. Par conséquent, le rapport mole est également le rapport volume. Cela signifie que 4 litres de H₂ sont nécessaires pour produire 1 litre de ch₄.

4. Calculez le volume de H₂ nécessaire:

Nous devons produire 2,5 litres de ch₄. En utilisant le rapport de volume de l'étape 3:

(4 l h₂) / (1 l ch₄) =(x l h₂) / (2,5 l ch₄)

Résoudre pour x:

x =(4 l h₂) * (2,5 l ch₄) / (1 l ch₄) = 10 l h₂

Par conséquent, vous avez besoin de 10 litres d'hydrogène gazeux pour réagir avec CS₂ pour produire 2,5 litres de ch₄ à STP.