1. Numéro atomique et configuration d'électrons:
* sodium (na) a un nombre atomique de 11, ce qui signifie qu'il a 11 protons et 11 électrons. Sa configuration d'électrons est de 2, 8, 1.
* magnésium (mg) a un nombre atomique de 12, ce qui signifie qu'il a 12 protons et 12 électrons. Sa configuration d'électrons est de 2, 8, 2.
2. Nombre d'électrons de valence:
* sodium a un Électron de valence dans sa coque la plus à l'extérieur.
* magnésium a deux Électrons de valence dans sa coque la plus à l'extérieur.
3. Réactivité:
* sodium est hautement réactif en raison de son électron de valence unique, qu'il perd facilement pour former un ion +1. Il réagit vigoureusement avec de l'eau et de l'air.
* magnésium est moins réactif que le sodium car il doit perdre deux électrons de valence pour atteindre la stabilité. Il est également moins réactif que le sodium avec de l'eau et de l'air.
4. Propriétés physiques:
* sodium est un métal doux et argenté.
* magnésium est un métal blanc argenté, fort et léger.
5. Propriétés chimiques:
* sodium Forme des composés ioniques avec des non-métaux, perdant facilement son électron de valence pour atteindre un octet stable.
* magnésium Forme également les composés ioniques, mais il nécessite plus d'énergie pour perdre ses deux électrons de valence.
6. Utilisations:
* sodium est utilisé dans diverses applications, notamment la production d'hydroxyde de sodium (NaOH), le chlorure de sodium (NaCl) et le carbonate de sodium (NA2CO3).
* magnésium est utilisé dans les alliages, les feux d'artifice et comme agent réducteur dans les réactions chimiques.
en résumé: Le sodium et le magnésium diffèrent dans leur structure atomique, leur réactivité, leurs propriétés physiques, leurs propriétés chimiques et leurs utilisations. Ces différences découlent du nombre variable d'électrons de valence et de leurs configurations d'électrons associées.
