Vous avez raison d'être confus! Le fluor (F) est en fait plus grand que l'oxygène (O) . C'est un peu contre-intuitif, car le fluor est à droite d'oxygène sur le tableau périodique, et nous nous attendons généralement à ce que les éléments deviennent plus petits à mesure que nous nous déplacons vers la droite.

Voici pourquoi le fluor est plus grand que l'oxygène:

* Charge nucléaire efficace: Le fluor a un proton de plus que l'oxygène, conduisant à une attraction plus forte entre le noyau et les électrons. Cette traction plus forte pourrait vous conduire à penser que le fluor serait * plus petit *.

* Répulsion électron-électron: Cependant, le fluor et l'oxygène ont une coque extérieure complète d'électrons (2S²2P⁵). Cela signifie qu'en fluor, il y a plus de répulsion électron-électron en raison de l'électron supplémentaire. Cette répulsion repousse les électrons plus éloignés, augmentant le rayon atomique.

Essentiellement, alors que le fluor a une traction plus forte du noyau, l'augmentation de la répulsion électron-électron l'emporte sur cet effet, ce qui rend le fluor plus grand que l'oxygène.

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