Explication:

* Enthalpie de gain d'électrons est le changement d'énergie qui se produit lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre à l'état gazeux pour former un ion négatif.

* Taille: Le fluor est de taille plus petite que le chlore. En conséquence, l'électron ajouté en fluor subit une attraction plus forte du noyau, conduisant à une plus grande libération d'énergie.

* Répulsions inter-électroniques: En fluor, l'électron entrant est ajouté à l'orbitale 2p, qui est déjà à moitié remplie. Il en résulte des répulsions inter-électroniques plus importantes, ce qui rend moins favorable d'ajouter un autre électron. Dans le chlore, l'électron ajouté entre dans une orbitale 3p, qui est moins encombrée, conduisant à moins de répulsions.

* Charge nucléaire efficace: Bien que le fluor ait une charge nucléaire plus élevée, les électrons dans les orbitales 2p du fluor éprouvent un effet de blindage plus fort des électrons intérieurs par rapport au chlore. Cela réduit la charge nucléaire efficace subie par l'électron ajouté en fluor.

Par conséquent, bien que le fluor soit plus électronégatif, le chlore a une enthalpie de gain d'électrons plus élevée en raison de sa taille plus grande, de répulsions inter-électroniques plus faibles et d'une charge nucléaire efficace légèrement plus élevée subie par l'électron ajouté.

Remarque: L'enthalpie du gain d'électrons du fluor est toujours très exothermique, mais elle est moins exothermique que celle du chlore.