Voici pourquoi:

* petite taille atomique: Le fluor est le plus petit atome du groupe halogène. Cela signifie que ses électrons sont maintenus près du noyau, connaissant une forte attraction.

* Charge nucléaire élevée: Le fluor a 9 protons dans son noyau, résultant en une forte charge positive qui tire fermement les électrons.

* Charge nucléaire efficace: Le fluor a une charge nucléaire efficace élevée, ce qui signifie que les électrons les plus externes connaissent une forte attraction du noyau, malgré la présence d'électrons intérieurs.

Ces facteurs contribuent tous à une énergie d'ionisation très élevée pour le fluor. Il faut une quantité importante d'énergie pour éliminer un électron d'un atome de fluor.