La réaction du dichromate de potassium (k₂cr₂o₇) avec de l'acide nitrique (HNO₃) est un peu nuancé et dépend de la concentration d'acide nitrique. Voici une ventilation:

1. Avec un acide nitrique dilué:

* La réaction est principalement une réaction acide-base.

* L'ion dichromate (cr₂o₇²⁻) agit comme une base faible et réagit avec l'acide nitrique pour former de l'acide chromique (H₂cro₄).

* La réaction peut être représentée comme:

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K₂cr₂o₇ + 2 hno₃ → 2 kno₃ + h₂cro₄

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* L'acide chromique est instable et se décompose facilement dans l'eau et le trioxyde de chrome (Cro₃):

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H₂cro₄ → H₂o + Cro₃

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* La réaction globale peut être écrite comme:

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K₂cr₂o₇ + 2 hno₃ → 2 kno₃ + h₂o + cro₃

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2. Avec un acide nitrique concentré:

* Dans ce cas, la réaction est plus complexe et implique l'oxydation.

* L'acide nitrique concentré agit comme un fort oxydant, oxydant l'ion dichromate.

* La réaction produit du trioxyde de chrome (CRO₃), du dioxyde d'azote (NO₂) et de l'eau.

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K₂cr₂o₇ + 4 hno₃ → 2 kno₃ + 2 cro₃ + 2 no₂ + 2 h₂o

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Remarques importantes:

* La réaction avec l'acide nitrique concentré est très exothermique et peut être dangereuse.

* Les composés de dichromate de potassium et de chrome sont toxiques et cancérigènes. Les manipuler avec prudence et portez toujours un équipement de sécurité approprié.

* La réaction est également sensible à la température et à la concentration.

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