k₂cr₂o₇ + 6feso₄ + 7h₂so₄ → cr₂ (so₄) ₃ + 3fe₂ (so₄) ₃ + k₂so₄ + 7h₂o
Explication:
* dichromate de potassium (k₂cr₂o₇) agit comme un agent oxydant, ce qui signifie qu'il gagne des électrons. Le chrome dans le dichromate a un état d'oxydation de +6, et il est réduit à +3 dans le sulfate de chrome (III) (Cr₂ (So₄) ₃).
* fer (ii) sulfate (feso₄) agit comme un agent réducteur, ce qui signifie qu'il perd des électrons. Le fer a un état d'oxydation de +2 et est oxydé à +3 dans le sulfate de fer (III) (Fe₂ (So₄) ₃).
* acide sulfurique (h₂so₄) est utilisé comme milieu acide pour faciliter la réaction. Il fournit également des ions sulfate pour les produits.
* eau (h₂o) est produit comme sous-produit.
Points clés:
* La réaction est réalisée dans un milieu acide.
* La réaction entraîne un changement de couleur, des ions dichromate d'orange aux ions de chrome vert (III).
* La réaction peut être utilisée pour la détermination quantitative du fer.
Faites-moi savoir si vous souhaitez approfondir le mécanisme de réaction ou d'autres aspects de cette réaction!
