Voici ce qui se passe:
* les réactifs:
* Le sulfate de cuivre (II) (Cuso₄) est un solide cristallin bleu qui se dissout dans l'eau pour former des ions bleus.
* Le plomb (ii) le nitrate (Pb (NO₃) ₂) est un solide cristallin blanc qui se dissout également dans l'eau pour former des ions incolores.
* la réaction: Lorsque vous mélangez des solutions de nitrate de sulfate de cuivre (II) et de plomb (ii), les ions changent de partenaires. Il en résulte la formation de deux nouveaux produits:
* plomb (ii) sulfate (pbso₄): Il s'agit d'un solide blanc et insoluble qui se précipite hors de la solution comme un solide.
* cuivre (ii) nitrate (Cu (no₃) ₂): Il s'agit d'une solution bleue qui reste dissoute.
* L'équation chimique équilibrée:
Cuso₄ (aq) + pb (no₃) ₂ (aq) → pbso₄ (s) + cu (no₃) ₂ (aq)
Observations clés:
* Formation d'un précipité: Le signe le plus évident de la réaction est la formation d'un solide blanc (plomb (ii) sulfate) qui s'installe au fond du récipient.
* Changement de couleur: La solution changera la couleur du bleu (cuivre (ii) sulfate) en un nitrate bleu plus clair ou incolore (cuivre (ii)).
Applications:
Cette réaction a plusieurs applications pratiques:
* Traitement d'empoisonnement au plomb: Le sulfate de plomb est moins soluble que le nitrate de plomb, ce qui le rend moins facilement absorbé dans le corps. Cette réaction est parfois utilisée pour aider à éliminer le plomb du corps en cas d'intoxication au plomb.
* Préparation du plomb (ii) Sulfate: Le sulfate de plomb (ii) est utilisé dans la production de batteries, de pigments et d'autres matériaux.
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