Voici une ventilation:
* kh₂po₄ (phosphate de dihydrogène potassium):
* Ce sel est de nature acide.
* Il est formé à partir d'une base forte (KOH) et d'un acide faible (h₃po₄).
* En solution, il libère des ions H⁺ en raison de la dissociation partielle de l'ion phosphate de dihydrogène (H₂po₄⁻).
* Les ions H⁺ libérés contribuent à un pH inférieur (acide).
* k₂hpo₄ (phosphate d'hydrogène dipotassium):
* Ce sel est de nature basique.
* Il est formé à partir d'une base forte (KOH) et d'un acide faible (h₃po₄).
* En solution, il libère des ions OH⁻ en raison de la dissociation partielle de l'ion phosphate d'hydrogène (HPO₄²⁻).
* Les ions OH⁻ libérés contribuent à un pH plus élevé (de base).
la différence clé:
La différence dans leurs valeurs de pH provient des forces relatives des paires de bases acides conjuguées impliquées.
* kh₂po₄: L'ion h₂po₄⁻ est un acide plus fort que l'ion hpo₄²⁻, donc il donne plus d'ions H⁺, conduisant à un pH inférieur.
* k₂hpo₄: L'ion hpo₄²⁻ est une base plus forte que l'ion h₂po₄⁻, il accepte donc plus d'ions H⁺ (ou donne plus d'ions oh⁻), conduisant à un pH plus élevé.
en résumé:
Le pH des solutions de ces sels est influencé par les forces relatives des paires de bases acides conjuguées impliquées dans leur dissociation. Kh₂po₄ est acide en raison de la composante acide plus forte, tandis que K₂hpo₄ est basique en raison de la composante de base plus forte.
