1. Comprendre l'équilibre
* L'AGBR est un sel peu soluble, ce qui signifie qu'il se dissout dans une petite mesure dans l'eau. La réaction d'équilibre est:
AGBR (S) ⇌ Ag⁺ (aq) + Br⁻ (aq)
* La constante du produit de solubilité (KSP) pour AGBR est de 5,0 x 10⁻¹³
2. Tenir compte de l'effet ionique commun
* Le nitrate d'argent (Agno₃) est un sel soluble qui fournit un ion commun (Ag⁺) avec la solution AGBR. Cet ion commun déplacera l'équilibre de la dissolution AGBR vers la gauche, réduisant la solubilité de l'AGBR.
3. Configurez une table de glace
* Nous utiliserons une table Ice (initiale, modifier, équilibre) pour garder une trace des concentrations.
| | Ag⁺ (M) | Br⁻ (m) |
| ----- | --------- | --------- |
| I | 3,0 x 10⁻² | 0 | (Concentration initiale d'Angno₃)
| C | + S | + S |
| E | 3,0 x 10⁻² + s | S |
* s représente la solubilité molaire de l'AGBR
4. Écrivez l'expression KSP
* Ksp =[Ag⁺] [Br⁻] =5,0 x 10⁻¹³
5. Substituer et résoudre
* Remplacez les concentrations d'équilibre de la table de glace dans l'expression KSP:
(3,0 x 10⁻² + s) (s) =5,0 x 10⁻¹³
* Puisque le KSP est très petit, nous pouvons supposer que S est négligeable par rapport à 3,0 x 10⁻²:
(3,0 x 10⁻²) (s) ≈ 5,0 x 10⁻¹³
* Résoudre pour S:
s ≈ 5,0 x 10⁻¹³ / 3,0 x 10⁻²
S ≈ 1,7 x 10⁻¹´ m
Par conséquent, la solubilité molaire de l'AGBR dans une solution de nitrate d'argent de 3,0 x 10⁻² m est d'environ 1,7 x 10⁻¹ j'étais.
