* Transfert d'électrons: La base fondamentale de l'oxydation et de la réduction est le transfert d'électrons.
* oxydation: Une substance perd des électrons (devient plus positif).
* Réduction: Une substance gagne des électrons (devient plus négatif).
* Conservation des charges: Étant donné que les électrons sont des particules fondamentales avec une charge négative, la charge totale dans un système doit rester équilibrée. Si un atome ou une molécule perd des électrons (oxydation), un autre doit gagner ces électrons (réduction).
* Réactions redox: Le transfert simultané d'électrons est connu sous le nom de réaction redox . Ces réactions sont essentielles pour de nombreux processus biologiques et chimiques, notamment:
* Respiration cellulaire: Le processus de décomposition des aliments pour produire de l'énergie implique le transfert d'électrons.
* Photosynthèse: Les plantes utilisent la lumière du soleil pour convertir le dioxyde de carbone et l'eau en glucose, ce qui implique un transfert d'électrons.
* Corrosion: La rouille du fer est une réaction redox.
* combustion: La combustion du carburant est une réaction redox.
Exemple:
Considérez la réaction simple du magnésium métal avec de l'acide chlorhydrique:
* mg (s) + 2hcl (aq) → mgcl2 (aq) + h2 (g)
Dans cette réaction:
* magnésium (mg) est oxydé:il perd deux électrons pour devenir mg²⁺.
* hydrogène (h) est réduit:il gagne un électron pour devenir h₂.
La perte d'électrons par magnésium est précisément équilibrée par le gain d'électrons par l'hydrogène. C'est pourquoi l'oxydation et la réduction sont toujours couplées.
Essence, l'oxydation et la réduction sont deux faces de la même pièce. L'un ne peut pas se produire sans l'autre, assurant la conservation de la charge et conduisant un large éventail de réactions chimiques.
