Graham's Law of Effusion

La loi de Graham stipule que le taux d'épanchement d'un gaz est inversement proportionnel à la racine carrée de sa masse molaire. Mathématiquement:

Rate₁ / Rate₂ =√ (m₂ / m₁)

Où:

* Rate₁ et Rate₂ sont les taux d'épanchement des gaz 1 et 2, respectivement.

* M₁ et M₂ sont les masses molaires des gaz 1 et 2, respectivement.

Application de la loi

1. Identifiez les valeurs connues:

* Le chlore (Cl₂) a une masse molaire de 70,90 g / mol.

* Le chlore diffuse 2,04 fois plus rapide que le gaz Q. Cela signifie:

* Rate₁ (chlore) =2,04 * Rate₂ (Gas Q)

2. Configurez l'équation:

* 2,04 * rate₂ / rate₂ =√ (m₂ / 70,90)

3. Simplifiez et résolvez pour m₂:

* 2.04 =√ (m₂ / 70,90)

* 2.04² =m₂ / 70,90

* M₂ =2,04² * 70,90

* M₂ ≈ 294 g / mol

Par conséquent, le poids moléculaire du gaz q est d'environ 294 g / mol.