Voici pourquoi:
* oxydation est le processus de perte d'électrons.
* réduction est le processus d'obtention d'électrons.
Dans la formation de chlore gazeux, la réaction suivante se produit:
2 cl⁻ → cl₂ + 2e⁻
* ions chlorure (Cl⁻) Chacun a une charge de -1, ce qui signifie qu'ils ont gagné un électron.
* Dans la formation de chlore gaz (Cl₂), ils perdent Ces électrons deviennent des atomes de chlore neutres.
* Ces atomes de chlore neutres se lient ensuite ensemble pour former du chlore gazeux.
Étant donné que les ions chlorure perdent des électrons, ce processus est classé comme oxydation.
Il est important de se rappeler que l'oxydation et la réduction se produisent toujours ensemble dans un processus appelé Redox Reaction . Dans ce cas, les ions chlore sont oxydés tandis que quelque chose d'autre est réduit. Il pourrait s'agir d'un autre élément ou d'un composé qui gagne les électrons perdus par les ions chlorure.
