* tendance de réactivité: Les halogènes (groupe 17) deviennent moins réactifs lorsque vous descendez le groupe. En effet, les électrons les plus externes sont plus éloignés du noyau, ce qui rend plus difficile l'obtention d'un électron pour former un ion négatif.
* chlore vs brome: Le chlore est plus réactif que le brome. Cela signifie que le chlore a une tendance plus forte à gagner des électrons et à former des ions négatifs (Cl-) par rapport au brome.
* Réaction de déplacement: Lorsque le chlore est ajouté à une solution de bromure de potassium, plus les atomes de chlore réactifs déplacent les atomes de brome moins réactifs.
* Les atomes de chlore gagnent des électrons à partir d'ions bromure (Br-), formant des ions de chlorure (Cl-)
* Les atomes de brome perdent des électrons, devenant du brome élémentaire (BR2).
* Équation de réaction: La réaction globale est:
* Cl2 (g) + 2KBR (aq) → 2kcl (aq) + br2 (l)
Points clés:
* La réaction de déplacement se produit parce que le chlore est plus réactif que le brome.
* La réaction est une réaction de déplacement unique.
* La présence d'ions potassium (K +) dans la solution n'est pas directement impliquée dans le processus de déplacement. Ils agissent simplement comme des ions spectateurs.
En résumé, le déplacement du brome par le chlore est entraîné par la réactivité plus élevée du chlore par rapport au brome. Cela conduit au chlore à gagner des électrons et à former des ions de chlorure, tandis que le brome perd des électrons et devient le brome élémentaire.
