Voici comment nous pouvons aborder ce problème une fois que nous connaissons le deuxième élément:
1. Supposons 100 grammes du composé: Cela fait que les pourcentages se traduisent directement en grammes.
2. Convertir les grammes en taupes: Divisez la masse de chaque élément par sa masse molaire (trouvée sur le tableau périodique).
3. Trouvez le rapport du nombre entier le plus simple: Divisez le nombre de moles de chaque élément par le plus petit nombre de moles calculées. Cela vous donnera les indices de la formule empirique.
Exemple:
Disons que le composé est de 78,14% de bore et 21,86% hydrogène .
1. Grams: 78,14 g b et 21,86 g h
2. moles:
* B:78,14 g / 10,81 g / mol =7,23 mol B
* H:21,86 g / 1,01 g / mol =21,64 mol H
3. Ratio:
* B:7,23 mol / 7,23 mol =1
* H:21,64 mol / 7,23 mol =3
Par conséquent, la formule empirique du composé est bh₃ .
Veuillez fournir le deuxième élément du composé, et je peux vous aider à déterminer la formule empirique!
