* Le chlorure de magnésium (MGCL₂) est un solide à température ambiante. En effet, il forme une structure de réseau ionique où les ions de magnésium chargés positivement (mg²⁺) sont fortement attirés par des ions de chlorure chargés négativement (Cl⁻). Ces forces électrostatiques fortes maintiennent les ions ensemble dans une structure rigide et cristalline.

* chlore (Cl₂) est un gaz à température ambiante. Cela est dû aux forces intermoléculaires faibles (forces van der Waals) entre les molécules de chlore. Ces forces ne sont pas assez fortes pour maintenir les molécules ensemble à l'état liquide ou solide à température ambiante.

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