1. Réaction:
(Nh₄) ₂so₄ (aq) + 2koh (aq) → k₂so₄ (aq) + 2nh₃ (g) + 2h₂o (l)
2. Explication:
* sulfate d'ammonium ((nh₄) ₂so₄) est un sel soluble qui se dissocie en solution en ions ammonium (NH₄⁺) et ions sulfatés (So₄²⁻).
* Hydroxyde de potassium (KOH) est une base forte qui se dissocie en solution en ions potassium (k⁺) et en ions hydroxyde (OH⁻).
* Les ions d'ammonium (NH₄⁺) réagissent avec les ions d'hydroxyde (OH⁻) pour former du gaz d'ammoniac (NH₃) et de l'eau (H₂O). Il s'agit d'une réaction de neutralisation.
* Les ions potassium (k⁺) et les ions sulfate (So₄²⁻) Restez en solution, formant du sulfate de potassium (k₂so₄), qui est également soluble.
3. Observations:
* Vous observeriez probablement des bulles se formant dans la solution. Cela est dû à la libération de gaz d'ammoniac.
* La solution peut également devenir légèrement chaude En raison de la réaction exothermique entre les ions d'ammonium et les ions d'hydroxyde.
4. Dans l'ensemble, la réaction produit:
* sulfate de potassium (k₂so₄) , qui reste dissous dans la solution.
* gaz d'ammoniac (NH₃) , qui est libéré dans les airs.
* eau (h₂o) .
Remarque importante: Le gaz de l'ammoniac a une odeur piquante et peut être irritant. Il est important d'effectuer cette réaction dans une zone bien ventilée.
