* symétrie: La molécule est parfaitement symétrique. Les deux atomes d'oxygène tirent également sur les électrons dans les liaisons et dans des directions opposées.
* électronégativité: L'oxygène est plus électronégatif que le carbone. Cela signifie que l'oxygène attire plus les électrons partagés dans les liaisons, créant une charge négative partielle (Δ-) sur chaque atome d'oxygène et une charge positive partielle (Δ +) sur l'atome de carbone.
* Annulation des moments dipolaires: Même si chaque liaison C-O est polaire (en raison de la différence d'électronégativité), la disposition symétrique de la molécule fait que ces dipôles s'annulent mutuellement.
Pensez-y comme ceci: Imaginez deux équipes de tir à la corde tirant avec une force égale dans des directions opposées. La corde ne bouge pas parce que les forces équilibrent. De même, les moments dipolaires de Co₂ s'annulent les uns les autres, ce qui entraîne un non polaire molécule.
