* Les deux sont des métaux: Le sodium et le magnésium sont tous deux des éléments métalliques. Les éléments métalliques ont tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs (cations).
* Aucune différence d'électronégativité significative: La différence d'électronégativité entre le sodium et le magnésium est très faible (0,5). Une différence significative de l'électronégativité est requise pour la formation d'une liaison ionique.
Pour former un composé ionique, vous avez besoin:
* un métal et un non-métal: Le métal donnera des électrons au non-métal.
* une différence d'électronégativité suffisamment grande: Cela garantit qu'un atome a une traction beaucoup plus forte sur les électrons partagés, entraînant la formation d'ions.
Exemple d'un composé ionique:
Le chlorure de sodium (NaCl) est un composé ionique formé à partir de la réaction entre le sodium (un métal) et le chlore (un non-métal). Le sodium perd facilement un électron pour former un ion sodium positif (Na +), tandis que le chlore gagne un électron pour former un ion chlorure négatif (Cl-). Les charges opposées attirent, formant le lien ionique en NaCl.
