1. Déterminez la masse de H2SO4 dans la solution:

* Une solution H2SO4 à 50% signifie que 50% de la masse de la solution est H2SO4.

* Masse de H2SO4 =(50/100) * 280 g =140 g

2. Calculez les moles de H2SO4:

* Masse molaire de H2SO4 =(2 * 1,01 g / mol) + (32,07 g / mol) + (4 * 16,00 g / mol) =98,09 g / mol

* Moles de H2SO4 =140 g / 98,09 g / mol =1,43 mol

3. Déterminez le nombre d'atomes de soufre:

* Chaque molécule de H2SO4 contient un atome de soufre.

* Le nombre d'Avogadro (6,022 x 10 ^ 23) représente le nombre d'atomes ou de molécules dans une taupe.

* Nombre d'atomes de soufre =1,43 mol * 6,022 x 10 ^ 23 atomes / mol =8,62 x 10 ^ 23 atomes

Par conséquent, il y a environ 8,62 x 10 ^ 23 atomes de soufre dans une solution H2SO4 de 280 g à 50%.