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    Combien de grammes d'oxyde de sodium se formeront si 46 sont utilisés en 4NA plus O2 2NAO?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Équilibrez l'équation chimique:

    L'équation donnée est déjà équilibrée:

    4na + o₂ → 2na₂o

    2. Convertir des grammes de sodium en moles:

    * La masse molaire de sodium (Na) est de 22,99 g / mol.

    * Divisez la masse donnée de sodium (46 g) par sa masse molaire:

    46 g na / 22,99 g / mol =2 mol na

    3. Déterminez le rapport mole de l'équation équilibrée:

    * L'équation équilibrée montre un rapport mole 4:2 entre le sodium (Na) et l'oxyde de sodium (Na₂o). Cela signifie que pour 4 moles de Na, vous obtenez 2 moles de na₂o.

    4. Calculez les moles d'oxyde de sodium:

    * Utilisez le rapport mole pour trouver les moles de na₂o produites:

    2 mol na * (2 mol na₂o / 4 mol na) =1 mol na₂o

    5. Convertir les moles d'oxyde de sodium en grammes:

    * La masse molaire d'oxyde de sodium (Na₂o) est de 61,98 g / mol.

    * Multipliez les moles de na₂o par sa masse molaire:

    1 mol na₂o * 61,98 g / mol = 61,98 grammes de na₂o

    Par conséquent, 61,98 grammes d'oxyde de sodium seront formés.

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