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    Le sulfate de plomb II est-il ionisé ou dissocié dans une solution aqueuse?
    Le plomb (ii) le sulfate, pbso₄, est non ionisé ou dissocié dans une mesure significative dans une solution aqueuse.

    Voici pourquoi:

    * Solubilité: Le plomb (ii) le sulfate est un très mal soluble composé dans l'eau. Cela signifie que seule une petite fraction du PBSO₄ solide se dissout dans l'eau.

    * Caractère ionique: Bien que le PBSO₄ soit un composé ionique, il a une liaison ionique très forte entre le cation de plomb (II) (Pb²⁺) et l'anion sulfate (So₄²⁻). Cette forte liaison rend difficile pour les ions de se séparer dans l'eau.

    en résumé:

    * La plupart du PBSO₄ reste un précipité solide.

    * Une petite quantité d'ions PB²⁺ et SO₄²⁻ est présent en solution, mais la concentration est extrêmement faible.

    Par conséquent, le pbso₄ est considéré comme insoluble et ne ionace ni ne dissocie de manière significative dans l'eau.

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