1. Déterminez les moles de chaque élément:

* azote (n):

* Masse molaire de n =14,01 g / mol

* Moles de n =6,08 g / 14,01 g / mol =0,434 mol

* oxygène (o):

* Masse molaire de O =16,00 g / mol

* Moles d'O =13,92 g / 16,00 g / mol =0,870 mol

2. Trouvez le rapport mole:

* Divisez les moles de chaque élément par le plus petit nombre de moles (0,434 mol dans ce cas):

* N:0,434 mol / 0,434 mol =1

* O:0,870 mol / 0,434 mol ≈ 2

3. Déterminez la formule empirique:

* Le rapport mole indique que le composé a 1 atome d'azote pour tous les 2 atomes d'oxygène.

* La formule empirique est n₂o₄ , qui est tétroxyde de dinitrogen .

Remarque importante: Le tétroxyde de dinitrogen est un composé hautement réactif. Dans le monde réel, il est susceptible d'être en équilibre avec le dioxyde d'azote (NO₂).