1. Hydrolyse de l'anion:
- L'acétate de sodium en solution se dissocie en ions sodium (Na +) et en ions acétate (ch₃coo-).
- L'ion acétate, étant la base conjuguée d'un acide faible (acide acétique, ch₃cooh), subit une hydrolyse dans l'eau.
- Il réagit avec les molécules d'eau pour produire des ions d'hydroxyde (OH-) et de l'acide acétique:
`` '
Ch₃coo⁻ + h₂o ⇌ ch₃cooh + oh⁻
`` '
- La production d'ions hydroxyde rend la solution de base.
2. pH de la solution:
- L'hydrolyse des ions d'acétate entraîne une augmentation de la concentration en ions hydroxyde, résultant en un pH supérieur à 7.
- Un pH supérieur à 7 indique une solution de base.
3. Sel de base forte et d'acide faible:
- L'acétate de sodium est formé à partir de la réaction d'une base forte (hydroxyde de sodium, NaOH) et d'un acide faible (acide acétique, ch₃cooh).
- Les sels formés à partir d'une base forte et un acide faible sont généralement basiques.
en résumé:
L'acétate de sodium est considéré comme un sel de base en raison de l'hydrolyse de son anion acétate, qui produit des ions d'hydroxyde et augmente le pH de la solution. La formation d'une solution de base est une caractéristique des sels formés à partir d'une base forte et d'un acide faible.
