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    NaCl a-t-il une plus grande énergie de réseau que le MGO?
    Oui, le MGO a une plus grande énergie de réseau que NaCl. Voici pourquoi:

    * Loi de Coulomb: L'énergie du réseau est directement proportionnelle au produit des charges des ions et inversement proportionnelle à la distance entre elles.

    * Charge: Le MGO a une charge plus élevée (mg²⁺ et o²⁻) par rapport à NaCl (Na⁺ et Cl⁻). Cela signifie que l'attraction électrostatique entre les ions dans MGO est plus forte.

    * rayon ionique: Mg²⁺ et O²⁻ sont des ions plus petits que Na⁺ et Cl⁻. Cela signifie que la distance entre les ions dans le MGO est plus petite, conduisant à une attraction électrostatique plus forte.

    en résumé: La combinaison de charges plus élevées et de rayons ioniques plus petits dans MGO entraîne une énergie de réseau significativement plus élevée par rapport au NaCl.

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