Voici pourquoi:
* électronégativité: Le carbone et le silicium sont relativement électronégatifs par rapport à d'autres éléments de leurs périodes respectives. Cela signifie qu'ils ont tendance à attirer des électrons vers eux-mêmes, formant des liaisons covalentes fortes.
* Taille: Cependant, le silicium est nettement plus grand que le carbone. Cette différence de taille entraînerait généralement des liaisons plus faibles pour le silicium par rapport au carbone.
Malgré cela, les deux éléments présentent une capacité remarquable à former de longues chaînes et des structures complexes. Cela est principalement dû à leur capacité à former plusieurs liaisons (y compris les liaisons doubles et triples) et leur capacité à se lier avec elles-mêmes (caténation).
Pourquoi est-ce inattendu?
* Taille: La plus grande taille du silicium suggérerait des liaisons plus faibles et une tendance plus faible à former de longues chaînes.
* électronégativité: L'électronégativité relativement élevée des deux éléments implique une forte préférence pour la formation de liaisons uniques, ce qui limiterait leur capacité à former des structures complexes.
Cependant, le carbone et le silicium ont surmonté ces défis et présentent des similitudes inattendues dans leur capacité à former des molécules complexes. Cette propriété partagée est essentielle pour l'existence de composés organiques et de matériaux à base de silicium aux propriétés diverses.
