1. Identifier l'oxydation

* cuivre (Cu) est oxydé car il passe d'un état élémentaire (0 état d'oxydation) à un état d'oxydation +1 dans le CUCL.

2. Écrivez la demi-réaction

La demi-réaction d'oxydation se concentre uniquement sur le cuivre:

Cu (s) → cu⁺ (aq) + e⁻

Explication

* cu (s): Les atomes de cuivre solides perdent un électron.

* cu⁺ (aq): Ions cuivre en solution (aqueux).

* e⁻: L'électron qui est perdu.

Remarque importante: Le chlore (Cl₂) est en cours de réduction dans cette réaction, et vous devez écrire une demi-réaction de réduction distincte pour représenter pleinement le processus global.