Non, la réaction de l'hydroxyde de sodium (NaOH) avec de l'acide chlorhydrique (HCl) pour former du sel de table (NaCl) et de l'eau (H₂O) n'est pas pas une réaction redox . Voici pourquoi:

* Les réactions redox impliquent le transfert d'électrons. Dans cette réaction, il n'y a aucun changement dans les états d'oxydation des éléments impliqués.

* sodium (Na) reste dans l'état d'oxydation +1. Il est +1 en NaOH et +1 dans NaCl.

* chlore (Cl) reste dans l'état d'oxydation -1. C'est -1 en HCl et -1 en NaCl.

* L'hydrogène (H) reste dans l'état d'oxydation +1. C'est +1 en HCl et +1 en H₂o.

* L'oxygène (O) reste dans l'état d'oxydation -2. Il est -2 en Naoh et -2 en h₂o.

Puisqu'il n'y a pas de changement dans les états d'oxydation, cette réaction est une réaction de neutralisation , où un acide (HCl) et une base (NaOH) réagissent pour former du sel (NaCl) et de l'eau (H₂o).