1. Identifier les frais:
* L'ION COBALT (II) (Co²⁺) a une charge de +2.
* L'ion nitrite (NO₂⁻) a une charge -1.
2. Déterminer le rapport:
Pour atteindre un composé neutre, nous devons équilibrer les charges. Étant donné que les charges ne sont pas les mêmes, nous devons trouver le multiple (LCM) le moins commun de 2 et 1, qui est 2.
* Pour obtenir une charge de +2 de Cobalt, nous avons besoin d'une ion co²⁺.
* Pour obtenir une charge de -2 de nitrite, nous avons besoin de deux ions non.
3. Écrivez la formule:
La formule du composé est CO (NO₂) ₂ .
Explication:
* CO: Représente un ion cobalt.
* (no₂) ₂: Représente deux ions de nitrite enfermés entre parenthèses pour indiquer que l'ensemble du groupe nitrite apparaît deux fois.
Par conséquent, le composé formé entre Co²⁺ et NO₂⁻ est du nitrite cobalt (II), avec la formule Co (NO₂) ₂.
