loi sur le gaz idéal:
La densité d'un gaz idéal peut être calculée en utilisant la loi de gaz idéale:
* pv =nrt
Où:
* p est la pression (en pascals ou atmosphères)
* v est le volume (en mètres cubes ou litres)
* n est le nombre de moles de gaz
* r est la constante de gaz idéale (8.314 J / mol · k ou 0,0821 L · atm / mol · k)
* t est la température (à Kelvin)
densité dérivée:
Pour obtenir de la densité (ρ =masse / volume), nous devons manipuler la loi de gaz idéale:
1. n =m / m (où m est la masse du gaz et m est la masse molaire)
2. substitut n dans la loi de gaz idéale: Pv =(m / m) rt
3. réorganiser pour résoudre la densité (ρ =m / v): ρ =(pm) / (rt)
densité de l'hydrogène dans des conditions standard:
À température et pression standard (STP):
* t =273.15 k
* p =1 atm
* m (masse molaire de H₂) =2,016 g / mol
Brancher ces valeurs dans l'équation:
ρ =(1 atm * 2,016 g / mol) / (0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k)
ρ ≈ 0,0899 g / L
Remarque importante: La densité de l'hydrogène gazage change de manière significative avec la température et la pression. À des températures et des pressions plus élevées, la densité augmentera.
Faites-moi savoir si vous avez besoin de la densité de l'hydrogène dans des conditions spécifiques.
