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    Comment l'acrylate de sodium réagit-elle avec l'eau?
    L'acrylate de sodium (NAC3H3O2) réagit facilement avec l'eau, formant une solution alcaline . En effet, l'acrylate de sodium est un sel d'un acide faible (acide acrylique) et une base forte (hydroxyde de sodium).

    Voici une ventilation de la réaction:

    1. Hydrolyse: Lorsque l'acrylate de sodium se dissout dans l'eau, l'ion acrylate (C3H3O2-) subit une hydrolyse. Cela signifie qu'il réagit avec les molécules d'eau, acceptant un proton (H +) et formant de l'acide acrylique (C3H3O2H).

    2. Équilibre: La réaction d'hydrolyse atteint un équilibre, ce qui signifie que certains ions acrylates restent en solution tandis que certains ont été convertis en acide acrylique.

    3. Solution alcaline: L'élimination des protons des molécules d'eau par les ions acrylates laisse derrière elle des ions hydroxyde (OH-). Cet excès d'ions hydroxyde rend la solution alcaline, ce qui lui donne une valeur de pH supérieure à 7.

    Réaction globale:

    NAC3H3O2 (AQ) + H2O (L) ⇌ C3H3O2H (AQ) + NA + (AQ) + OH- (AQ)

    Résumé:

    * L'acrylate de sodium se dissout dans l'eau pour former une solution alcaline.

    * La réaction implique l'hydrolyse de l'ion acrylate, conduisant à la formation d'acides acyliques et d'ions hydroxyde.

    * L'alcalinité de la solution est due à la présence d'ions hydroxyde excès.

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