1. Les molécules de gaz sont en mouvement constant:
- Contrairement aux solides et aux liquides, les molécules de gaz ont beaucoup d'espace entre elles.
- Ils sont en mouvement aléatoire constant, entrant en collision les uns avec les autres et les murs de leur conteneur.
2. Les collisions créent une force:
- Chaque collision d'une molécule de gaz avec la paroi du récipient exerce une petite force.
- La force combinée d'innombrables collisions par seconde crée une pression notable.
3. La pression est la force par unité de zone:
- La pression est définie comme la force exercée sur une zone spécifique.
- Plus il y a de collisions par zone unitaire du conteneur, plus la pression est élevée.
4. Facteurs affectant la pression:
- Température: Une température plus élevée signifie un mouvement de molécule plus rapide, conduisant à des collisions plus fréquentes et plus énergiques, donc une pression plus élevée.
- Volume: Un volume de conteneurs plus petit signifie plus de collisions par unité de zone, entraînant une pression plus élevée.
- Nombre de molécules (quantité de gaz): Plus de molécules signifient plus de collisions, entraînant une pression plus élevée.
5. La loi idéale sur le gaz:
- La relation entre la pression, le volume, la température et le nombre de molécules est décrite par la loi de gaz idéale:
* p * v =n * r * t
* Où:
* P =pression
* V =volume
* n =nombre de moles de gaz
* R =constante de gaz idéale
* T =température
en résumé: La pression d'un gaz est une conséquence directe de ses molécules en collision constamment avec les parois de leur conteneur. La fréquence et la force de ces collisions sont influencées par des facteurs tels que la température, le volume et la quantité de gaz présente.
