1. Nombre d'électrons libres:
* Métaux avec des électrons de valence liés à limité: Les métaux comme le cuivre, l'argent et l'or ont un grand nombre d'électrons libres dans leur coquille la plus externe (coquille de valence). Ces électrons sont facilement détachés de leurs atomes et deviennent libres de se déplacer à travers la structure du métal.
* Métaux avec des électrons de valence étroitement liés: Les métaux comme le tungstène, le fer et le nickel ont moins d'électrons libres car leurs électrons de valence sont plus étroitement liés à leurs atomes. Cela limite leur conductivité.
2. Mobilité d'électrons:
* Structure cristalline: Les métaux avec une structure cristalline très régulière, comme le cuivre, permettent aux électrons de se déplacer librement avec moins de résistance.
* impuretés et défauts: La présence d'impuretés, de défauts ou de joints de grains dans la structure d'un métal peut disperser les électrons et augmenter la résistance.
3. Température:
* CHAMENT CHAUDE, RÉSISTANCE AUGENT: À mesure que la température augmente, les atomes vibrent davantage, augmentant la probabilité de diffusion d'électrons et de réduction de la conductivité.
Exemples:
* L'argent est le meilleur conducteur: Il a un grand nombre d'électrons libres et une structure cristalline hautement ordonnée.
* Le cuivre est une seconde étroite: Il est plus abordable et largement utilisé que l'argent.
* Le tungstène a une résistance élevée: Il est utilisé dans les ampoules car il peut résister à des températures élevées sans fondre.
en résumé:
Les métaux avec un nombre élevé d'électrons libres, une structure cristalline hautement ordonnée et des impuretés minimales sont les meilleurs conducteurs. La capacité des électrons à se déplacer librement dans le métal détermine sa conductivité. La température joue également un rôle, avec des températures plus élevées conduisant à une résistance accrue.
