* Les hydrocarbures sont construits à partir de chaînes d'atomes de carbone. Ces chaînes peuvent être très courtes (comme le méthane, CH4, avec seulement 1 atome de carbone) ou incroyablement long (comme les polymères trouvés dans les plastiques, avec des milliers ou même des millions d'atomes de carbone).
* Les atomes de carbone se lient fortement les uns avec les autres. Cela permet la formation de chaînes longues et complexes et de structures ramifiées.
Ainsi, théoriquement, le nombre d'atomes de carbone dans un hydrocarbure n'est limité que par notre capacité à les synthétiser.
Exemples:
* méthane (CH4): 1 atome de carbone
* octane (C8H18): 8 atomes de carbone
* polyéthylène (C2H4) n: Peut avoir des milliers d'atomes de carbone (n représente le nombre d'unités répétitives)
Remarque importante: Le nombre d'atomes de carbone dans un hydrocarbure influence considérablement ses propriétés, comme:
* point de fusion et point d'ébullition: Les molécules plus grandes ont des points de fusion et d'ébullition plus élevés.
* Viscosité: Les molécules plus grandes sont généralement plus visqueuses.
* Flammabilité: Les molécules plus grandes ont tendance à être moins inflammables.
